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人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区

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人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)_初二理化生_理化生_初中教育_教育专区。2018 宇航教育中考化学总复习 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-


2018 宇航教育中考化学总复习 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度 最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时, 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面 点燃酒精灯, 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄, 不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 2018 宇航教育中考化学总复习 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用 手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中, 液体药品放在细口瓶中 (少量的液体药品可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量: 按实验所需取用药品。 如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 1~2mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用 手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心, (以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂, 倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 0 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 45 角,受热 时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为 了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 2018 宇航教育中考化学总复习 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒 插在试管架上晾干。 . 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧; N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟 尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害: 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨 等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排 放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4 等) 酸雨(NO2、SO2 等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 2018 宇航教育中考化学总复习 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 * 现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑ △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水 2018 宇航教育中考化学总复习 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 通电 D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 2018 宇航教育中考化学总复习 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化 效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料, 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (2) 水的检验: 用无水硫酸铜, 若由白色变为蓝色, 说明有水存在; CuSO4+5H2O = CuSO4· 5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2) 还原性(用途:冶炼金属) △ H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) 3、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 点燃 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 定义 性质 联系 区别 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小;不断运动;有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 + 离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl )构成 混合物(多种物质) 2018 宇航教育中考化学总复习 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多 种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 NaCl CuSO4 KOH Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 核内质子数 原子核 +12 原子核 质子 中子 (带 正 电) 282 最外层上有 2 个电子 原子 电子 (带 (不带电) ) 负 电 电) 第一电子层 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核 电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层 电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨 的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: 表示某种元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 如 O: 氧元素 一个氧原子 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 7 横行(7 个周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 *排列依据 18 纵行(16 族) 各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 2018 宇航教育中考化学总复习 *注:原子序数=质子数 d、分类 金属元素:如 Mg、Al,最外层电子数特点:< 4 非金属元素:如 N、C,最外层电子数特点:≥4 稀有气体元素:如 He、Ne。最外层电子数特点:2 或 e、元素之最:地壳:O、 Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 8 3、离子:带电的原子或原子团 3+ (1)表示方法及意义:如 Fe :一个铁离子带 3 个单位正电荷 同种元素的原 (2)离子结构示意图的认识 子与离子比较: 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 ①质子数相等 质子数>电子数: 则为阳离子, 如 Al3+ ②电子数及最外 *原子数≠电子数为离子结构示意图 层电子数不同, 质子数<电子数: 则为阴离子, O2-③电子层数可能 相同 (3)与原子的区别与联系 离 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 子 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 二、物质的组成的表示: 1、化合价 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2 价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 2+ 2+ Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe :3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 (1)写法: a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、 氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外) (2)意义:如化学式 H2O 的意义:4 点 化学式 Fe 的意义:3 点 (3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 2018 宇航教育中考化学总复习 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃 3、含义 以 2H2+O2 2H2O 为例 ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比 (系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全 化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应 (反应物) ; ②通过什么条件反应: ③反应生成了哪些物质 (生成物) ; ④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电 极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、 木炭具有强烈的吸附性, 焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 2018 宇航教育中考化学总复习 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 2018 宇航教育中考化学总复习 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 高温 (水煤气:H2 与 CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO) 2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Cu+CO2 高温 CaO+CO2↑ 除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2(CO3 的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 2018 宇航教育中考化学总复习 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气? 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90 多种) 1、金属材料 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 成分 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 2018 宇航教育中考化学总复习 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈 蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好 的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 2018 宇航教育中考化学总复习 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色, 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体, 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 (1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3℃时 A 的溶解度为 80g A · S (2)P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同 80 ·N B (3)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A P 0 t1 t2 t3 t 2018 宇航教育中考化学总复习 物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A C (5) 从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶 体。 (6)从 A 溶解度是 80g 。 (7)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次 为 A<C<B (8)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质的质量 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中: S 溶质质量分数 C%= × 100%(C < S) 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜色、状态 气味 “纯净”:无色液体 3+ 工业用盐酸:黄色(含 Fe ) 有刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 2018 宇航教育中考化学总复习 特性 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 吸水性 强氧化性 脱水性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 + 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H ) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl 22- AgNO3 及 HNO3 ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水 SO4 CO3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 俗名 制法 用途 白色固体,极易溶于水(溶解放热) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑: - 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH ) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 金属氧化物 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 化 学 性 质 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 加 热 加 热 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 2018 宇航教育中考化学总复习 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 - + 2、实质:OH +H == H2O 3、应用: (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的 pH(读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系: 指示剂 酸性 中性 碱性 pH 值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 (4)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2);pH<5.6 的雨水为酸雨 第十一单元 《盐 化肥》知识点 + 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或 NH4 )和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 俗称 食盐 物理性质 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 用途 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用 NaCl 溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液) + Na 维持细胞内外的水分分布, 促进 细胞内外物质交换 Cl 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注 纯碱(因水溶液呈碱 性)苏打 小苏打 白色粉末状固 体,易溶于水 白色晶体, 易溶于水 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、 碳酸钠从溶液中析出时, 会结合一定数目的水分子, 化学式为 Na2CO3· 10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变 化) 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 2018 宇航教育中考化学总复习 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时,复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ + 2- + - + - 生成气体:H 与 CO3 ; NH4 与 OH 生成水:H 与 OH + - ③反应实质:离子结合成 H2O:H 与 OH + 2- + - ↑:H 与 CO3 ;NH4 与 OH + - 2- 2+ 2- 2- ↓:Ag 与 Cl ;CO3 Ba 与 CO3 ;SO4 2+ 2- Ca 与 CO3 …… 2+ - Mg 与 OH …… 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别: + 2- H 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO3 盐 - 3+ 2+ OH 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe 、Cu 盐 - Cl 用 Ag NO3 溶液,生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 2- SO4 用 Ba(NO3)2 溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀;或用 HCl 和 BaCl2 2- CO3 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体 3+ - Fe 用 OH 能生成红褐色沉淀 2+ - Cu 用 OH 能生成蓝色沉淀 + - NH4 用 OH 能生成 NH4OH,不稳定,分解出 NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2+ - Mg 用 OH 能生成白色沉淀 2+ 2- Ca 用 CO3 能生成白色沉淀 六、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥: 含N量 NH4HCO3 NH4NO3 17.7% 35% 使用注意事项 易分解,施用时深埋 易爆,结块不可用铁锤砸 铵态氮肥防晒防潮,且均 不能与碱性物质(如草木 灰、熟石灰等)混合施用 2018 宇航教育中考化学总复习 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2 NH3. H2O NaNO3 b、NH4+的检验 21.2% 26.2% 46.7% 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥(有机物) 加水稀释后施用 不稳定,易放出 NH3↑ 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2 等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 (4)复合肥:含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响 (1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水体污染 :N、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 不能与碱性物质混合施用 不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰 2018 宇航教育中考化学总复习 (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种 化肥的区别方法 氮 肥 看外观 加 水 全 灼烧 加 Ca(OH)2 白 色 晶 体 部 溶 于 水 不燃烧,跳动、爆裂声 不放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 可燃烧,熔化起泡冒烟 放出氨气 七、题型讲解: 1、离子共存:即离子不能结合成 H2O、↓、↑ 例:下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是( ) 2+ + + 22+ A.SO4 、Cl 、Na 、H B.K 、SO4 、Cu 、N03 + 2+ 2+ 2+ C.Cl 、K 、SO4 、Na D.Ca 、Cl 、CO3 、Na 2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生 成原物质。) 例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3) K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4) 3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。 例:NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4 与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 找颜色;无颜色的,两两反应找现象。 例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( ) A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质: 2HCl+ = 2NaCl + + ↑ Na 2CO 3 + = 2NaOH + ↓ CO 2 + = + CaCO 3 ↓ NaOH+ == +H 2O 6、推断题: (1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,找现象; (4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,代入 第十二单元 化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需 60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 氧化 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O,放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 合成 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新) 2+ (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe )和蛋白质构成 2018 宇航教育中考化学总复习 作用:运输 O2 和 CO2 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理:血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂 特点:高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 :淀粉(能使碘变蓝) 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖) 6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素 物理:高温、紫外线等 2+ 2+ 2+ + 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成:由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 (C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝脏中) 水 (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 酶 呼吸作用:C6H12O6+6O 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 2 酶 光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取 1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症 课题 2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50 多种 常量元素(11 种) 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙 1.26g,主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 2018 宇航教育中考化学总复习 (4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙; 2、钠和钾 + (1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠 80g—120g + K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 Fe Zn Se 对人体的作用 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄 入量过高,会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影 响生长发育,造成思维迟钝。过量也会 引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和 氟骨病 I(碘) 甲状腺素的重要成分 F(氟) 能防治龋齿 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤 维线。 2、“白色污染”及环境保护 2018 宇航教育中考化学总复习 (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
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