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江西省吉安县第三中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题(有答案)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区

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江西省吉安县第三中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题(有答案)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。. 吉安县第三中学高三上学期期中考试 化学试题 考试时间:100 分钟 满分:100 分 相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-55 Cu-64


. 吉安县第三中学高三上学期期中考试 化学试题 考试时间:100 分钟 满分:100 分 相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-55 Cu-64 Ag-108 一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的. 1.化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是( ) A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质 B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开友废电池的综合利用技术 D.生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐 蚀 2.漂白粉的有效成分是 A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙 3.硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质,然而科学家惊奇发现,我国秦朝 兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 () A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物 4.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的 物质的量之比为 8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A.升高 B.降 低 不变 D.无法确定 5.下列制备和收集气体的实验装置合理的是 . . A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 B.装置②:收集 NO 气体 C.装置③:用锌粒和稀硫酸制 H2 D.装置④:用双氧水和二氧化锰制 O2 6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ②pH=11 的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ④在由水电离出的 c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣. A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A.Al→AlO2- B.CO2 → HCO3- C.SiO2 → H2SiO3 D.SO2 → H2SO3 8.欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择正确的是 A.溴苯中的溴(KI 溶液) B.溴乙烷中的乙醇(NaOH 溶液) C.苯中的甲苯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和 Na2CO3 溶液) 9.下列说法中不正确的是( ) ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子一定不含金属元素,阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸中的 H 原子数 A.①②④⑤⑦ B.①③⑤④ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑦ 10.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为 . . 11.下列说法中正确的是( ) ①锂在空气中燃烧生成的 Li2O ②Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3 都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性. A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①② 12.下列叙述中正确的是 A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水“水封”以减少其易挥发 B.向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 C.滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无 NH4+ D.氨气是一种碱性气体,可用 P2O5 或无水 CaCl2 干燥 13.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A.向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体 C.向 MgSO4、H2SO4 的混合溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 D.向 NaHCO3 溶液中加入 CaC2 固体 . . 14.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( ) A.电解精炼铜时,若阳极质量减少 6.4 g,则电路中转移电子数为 0.2NA B.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数等于 2NA C.NO2 和 H2O 反应每生成 2mol HNO3 时转移的电子数目为 2NA D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA 个电子 15.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方 程式为 NaBO2+2Si02+4Na+2H2 错误!未找到引用源。NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上 述反应的说法错误的是( ) A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1 B.转移 4 mol 电子时,只需向装置中通人 44.8 L H2(标准状况) C.装药品之前加热装置至 100℃并持续一会儿 D.制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH 16.下列有关实验的说法错误的是( ) A.向品红溶液中通入气体 X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2。 B.CO2 中含少量 SO2,可将该混合气体通人足量饱和 NaHCO3 溶液中除去 SO2: C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食 盐试样 中不含 KIO3 D.相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应,HA 放出的氢气多,说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强 二、非选择题(本大题共 6 大题,共 52 分) 17.(10 分)用适当的文字或化学符合填空: (1)某溶液中可能含有 HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。 当溶液中有大量 H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。 当 溶 液 中 有 大 量 Ba2+ 存 在 时 , 则 上 述 阴 离 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是 ___________。 (2)硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的方程式___________。 (3)在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2,加入过量浓 NaOH 溶液,立即把口封闭,可以 . . 发现易拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了,请用离子方程式描述变化过程 ___________。 (4)氰(CN)2 的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,试写出(CN) 2 与水反应的化学方程式:___________。 (5)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题,Na2O2 可 能 与 所 有 的 常 量 气 态 非 金 属 氧 化 物 反 应 。 如 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , Na2O2+CO=Na2CO3。 通过比较可知,当非金属元素处于高价时,其氧化物与 Na2O2 反应有 O2 生成; 试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式:___________。 (6)室温时,将盛有 20mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反 应后,量筒内残留气体 3mL,则原混合气体中 NO2 的体积可能是___________。 18.(6 分)对一份白色固体,经过初步分析得知,其含有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、 CuSO4 四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组 成成分而进行了如下实验,但实验中的有些问题还需你来作答。 (1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解,结果得到无色澄清溶液。因此,甲说肯定 有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 (2)甲接着向那支试管内加入稍过量的 BaCl2 溶液和稀硝酸,结果是先产生了白色沉 淀,后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此,甲又说肯定有两种物质存在。这两 种物质是 、 。 (3)乙将甲所得混合物进行过滤,取滤液约 2mL 盛于另一支洁净的试管里,然后向 该试管内加入稍过量的 AgNO3 溶液和稀硝酸,结果也产生了白色沉淀。因此,乙说那 份白色固体中肯定有 NaCl。你认为乙的结论 ( 填 “ 对 ” 或 “ 不 对 ” ), 理 由 是 。 19.(6 分)将碱溶液 A、盐溶液 B 按如下程序进行实验,根据下述现象判断: . . (1)A 和 B 中溶质的化学式 A ;B、 。 (2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式。 ① A+B→C+E: ; ② D+H2→H+P: ③ E+Na2CO3→F+G: ④ F+盐酸→I+E: ; ; 。 20.(7 分)Ⅰ.对某星球外层空间取回的气体样品分析如下: ①将样品溶于水,发现其主要成分气体 A 极易溶于水, 水溶液呈酸性; ②将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应产生一种黄色气体单质 B,将 B 通入石灰乳可生成两 种钙盐的混合物 D; ③A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C,C 和 B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成 气体 A,实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题: (1)化学式:A________;C__________; (2)气体 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_______________________。 Ⅱ.双氧水 H2O2 可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN,其 中 N 元素表现为-3 价),化学方程式为:KCN+H2O+H2O2KHCO3+A↑(已配平) (3)生成物 A 的化学式为_________,该反应中的氧化剂_________; (4)若将 KCN 改为 HCN 也类似上述反应,则该反应的化学方程式为_________。 21.(10 分)利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。 . . 甲同学利用如图 1 装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查.② 用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取 0.108g 的镁带.③取下 A 瓶加料口的橡皮塞, 用小烧杯加入 20mL 水,再把已称量的镁带加到 A 瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口.④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气,使 B 瓶导管内外液面持平.⑤用注射器吸取 10mL3mol?L﹣1 硫酸溶液,用针头扎进 A 瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入 A 瓶,注入后 迅速拔出针头.⑥当镁带完全反应后,读取 C 瓶中液体的体积,记录数据.⑦用注射 器从 A 瓶加料口处抽出 8.0mL 气体,使 B 瓶中导管内外液面持平.⑧读出 C 瓶中液 体体积是 115.0mL.完成下列填空: (1)常温常压下的压强为 ,温度为 . (2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为 24.5L/mol,甲同学测出此条件下 lmol 气 体的体积为 ,计算此次实验的相对误差为 %(保留 3 位有效 数字).引起该误差的可能原因是 . a.镁带中含铝;b.没有除去镁带表面的氧化物;c.反应放热;d.所用硫酸的量不 足 (3)丙同学提出可用如图 2 装置完成该实验.该装置气密性的检查方法 是: . (4)与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高.请说明理由(回答两 条) , . 22.(13 分)黄铜矿(CuFeS7)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含微量的金、银 等。右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图: . . (1)CuFeS2 中,Fe 的化合价为___________。 (2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式____________________________, 该反应的氧化剂是_________________________________________。 (3)CuCl 难溶于水,但可与过量的 CI 反应生成溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程 式为___。 (4)反应Ⅰ~V 五个反应中属于非氧化还原反应的是反应 ___________(选填 “Ⅰ~V”)。 (5)已知 Cu+在反应 V 中发生自身氧化还原反应,歧化为 C u2+和 Cu,由此可推知“溶 液 A”中的溶质为_____________(写出化学式)。 (6)在酸性、有氧条件下,一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫 酸盐,该过程反应的离子方程式为 ____________________________________________ (7)将一定量的铁红溶于 160 mL 5 mol·L-1 盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束共收 集到气体 2. 24 L(标准状况),经检测溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 _____________。 . . 吉安县三中、泰和二中高三上学期期中考试 化学试卷参考答案 一、选择题(本题包括 16 小题,共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D A D B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B C C B C 二、填空题(本题包括 6 小题,共 52 分) 17、(10 分)(1)HCO3-、CO32-;(1 分) SO42-、CO32-;(1 分) (2)2C+SiO2 Si+2CO↑;(1 分) (3)CO2+2OH-═CO32-+H2O、(1 分)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;(1 分)[:] (4)(CN)2+H2O=HCN+HCNO;(1 分) (5)SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;(2 分) (6)13.6mL 或 17.8mL(2 分) 18、(6 分)(1)CuSO4;(1 分) (2) Na2CO3、Na2SO4;(2 分) (3)不对;(1 分)因为加氯化钡时引入 Cl-,所以无法确定是否含 NaCl。(2 分) 19、(6 分)(1)A、Ba(OH)2 (1 分) B、CuCl2(1 分) (2)A+B→C+E:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓(1 分) D+H2→H+P:H2 +CuO Cu + H2O(1 分) E+Na2CO3→F+G:Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(1 分) F+盐酸→I+E:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O(1 分) 20、(7 分)Ⅰ.(1)HCl (1 分) H2(1 分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分) Ⅱ.(3)NH3 (1 分) H2O2(1 分) (4)HCN +H2O2CO2↑+NH3↑(2 分) 21、(10 分)(1)101KPa;(1 分) 25℃ (1 分) (2)25.1L (1 分) +2.5 (1 分) ac (2 分) (3)从水准管中加入水,快速上移或下移水准管,若量气管内液面最终与水 准管液面存在稳定的液面差即气密性良好 (2 分) (4)该装置能更简便、更准确地控 . . 制气压不变;量气管由滴定管改制,读数更精确等(2 分) 22、.(13 分)(1)+2 价(1 分) (2)CuFeS2 +3Fe3++Cl- =4Fe2 ++ CuCl↓+2S↓(2 分) CuFeS2、FeCL3(2 分) (3) Cl- +CuCI =[CuCl2]- (2 分) (4)Ⅱ、Ⅳ(1 分) (5)CuCl2、NaCI(2 分)(6) 4CuFeS2+ 4H++ 17O2=4Cu2++ 4Fe3++ 8 错误!未找到引用源。 + 2H2O(2 分) (7)11.2 g(2 分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org .
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文档贡献者

孙中成

二级教师

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